强电解质的概念，强电解质概念

概念：在水中能完全电离的电解质。

常见的强电解质包括

强酸：硝酸，硫酸，高氯酸，溴化氢，氯化氢和碘化氢。

强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡和氢氧化钙。

大部分盐类。

概念：强电解质（strongelectrolyte）是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质。电离程度：完全电离，不存在电离平衡。溶质微粒：只有离子。强电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。

可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在，即不存在电解质的“分子”（至少在稀溶液范围内属于这类情况）。由于浓度增加时，离子间的静电作用力增加，使离子淌度下降，当量电导也随着下降。

概念：强电解质（strongelectrolyte）是在水溶液中或熔融状态中（几乎）完全发生电离的电解质。

电离程度：完全电离，不存在电离平衡。

溶质微粒：只有离子。

强电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。

强电解质在水溶液中只有离子存在。

强电解质不会是水溶液，因为电解质的前提必须是纯净物

强电解质的正确定义：在水中能完全电离或在熔融状态下能导电的电解质，强酸（硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）、大部分正盐（氯化钠、硝酸银、碳酸钾等）都是强电解质。注意：但是强电解质在水中不一定是完全溶解的，因为其定义为“在水中完全电离”，只要此物质在水中溶解的部分完全电离了，就说明它是强电解质，所以，硫酸钡、氯化银等难溶物质都是强电解质。

电解质有两种，即强电解质和弱电解质，它们的区别是电离度。1、强电解质：强电解质在溶液中完全电离，包括

①强酸：如硫酸

H2SO4＝2H＋十SO42＿。

②强碱：如火碱

NaOH＝Na＋十OH＿。

③绝大部分盐：如氯化钠

NaOH＝Na＋十CⅠ＿。

2、弱电解质：弱电解质在溶液中部分电离，如碳酸

H2CO3＝H＋十HCO3＿，

该电离方程式是可逆反应。