金属活动顺序 金属活动顺序是什么

金属活动顺序表：KCaNaMyAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。

1、在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、位于氢前面的金属能置换出稀酸溶液中的氢。

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。（其中前三者KCaNa，因为活性太强，到溶液中会与水反应除外）

1、判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

通过这一反应可以把金属分为两类即氢前和氢后，能反应的一定比不反应的活泼。注意的几点问题：

①排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与酸发生反应，看到有气泡产生。

②这里的酸应是盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。

③在置换反应中，单质铁与酸发生反应生成亚铁盐。

2、判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应：需要满足的条件是前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。

排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

活动顺序：铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、钇、镁、镝、镅、钬、铒、铥、镱、镥、氢、钪、钚、钍、镎、铍、铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、镍、钼、锡、铅、氘分子、氢分子、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金。金属活动顺序，就是指金属的活跃程度，代表了金属的反应活性。

1.金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。

2.一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。

3.当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

4.当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

5.当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。

6.当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

通常金属原子活动顺序是K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Cr、Fe、Co、Ni、Sn、(H)、Cu、Hg、Pb、Ag、Pt、Au。H左边的金属都可以与H+反应，释放出H2。H右边的金属都不能与H+反应——但不是不能和酸反应。