理想气体方程式？理想气体状态方程是怎么样的

理想气体状态方程可用pV=nRT表示，式中：p为压强（Pa），V为气体体积(m3)，T为温度(K)，n为气体的物质的量(mol)，R为摩尔气体常数（也叫普适气体恒量）(J/（mol.K）)。

理想气体状态方程三个表达式为：

①当T1=T2时，P1V1=P2V2（玻意耳定律）。

②当V1=V2时，P1/T1=P2/T2（查理定律）。

③当P1=P2时，V1/T2=V2/T2（盖一吕萨克定律）。

pV=nRT

p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。

R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K）。

在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。

如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）

使用条件

一定质量的某种理想气体。

理想气体是实际气体的理想化模型。

实际气体分子体积极其微小近乎为零，理想气体分子的体积为零；实际气体分子力近乎为零，所以分子势能近乎为零，而理想气分子力为零，分子势能为零。

理想气体和实际气体很相像，但又不同。在常温常压下，它们的变化规律相同。

所谓理想气体，是指气体中分子之间的相互作用忽略不计。这种情况在低压高温时出现。理想气体状态方程式为，pv＝nRT。

理想气体状态方程是描述理想氣體处于平衡态时的状态方程。他建立在波义耳定律，查理定律，盖-吕萨克定律和阿伏伽德罗定律等经验定律上。

处于平衡态的气体，其状态由压强P，体积V，和温度T刻划，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程。不同的气体有不同的状态方程。这些方程通常很复杂。但在压强很小，温度不太高也不太低的情况下，各种气体的行为都趋于理想气体。理想气体的状态方程具有非常简单的形式。

理想气体状态方程一般写作PV=nRT或者PV=NKTP为压强V为体积T为开氏温度,单位为K

n为物质的量

R为普适气体常数，R=8.3145J/molKN为分子数K为波尔兹曼常数，K=1.38066x10-23J/K

理想气态状态方程的应用：理想气体状态方程有两种表达形式和首先应理解两种气态方程的不同的适用范围：所表示的是定质量的气体发生变化后的两个状态之间的关系。则表述了任一状态下，理想气体状态参量之间的关系。

理想气态状态方程解题步骤解答:处理问题的基本步骤：

1、确定研究对象是哪一部分气体

2、确定研究对象的初、末状态，对初、末状态的状态参量做分析一般要注意的是，的具体问题中的气体质量变不变，如果气体质量不变就采用理想气体状态方程解决问题；如果气体质量变化就采用克拉珀龙状态方程解决问题。

3、依据气体状态方程代入状态参量进行运算操作。

p-V图中线段与体积轴所包围的面积，p-T和V-T图中图线的斜率各有其物理意义。

由，在p-T图中，；在V-T图中，。