分子间的作用力(分子间作用力有哪些)

（1）色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极。色散力普遍存在于一切分子之间。

（2）诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。诱导偶极：由于分子受外界电场包括极性分子固有偶极场的影响所产生的一种偶极。诱导力存在于极性分子与非极性分子之间；极性分子与极性分子之间。

（3）取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。取向力只存在于极性分子与极性分子之间

?非极性分子与非极性分子间之间：只有色散力；

?非极性分子与极性分子之间：具有色散力和诱导力；

?极性分子与极性分子之间：具有色散力、诱导力和取向力。分子间力(范德华力):色散力、诱导力和取向力的总称。分子间力比一般化学键弱得多，没有方向性和饱和性。

扩展资料

分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（vanderWaalsforce）。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生净的吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noblegas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(vanderwaals)，具有加和性，属于次级键。

氢键(hydrogenbond)、弱范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。

分子间作用力:

1．固体中分子之间的距离小，相互作用力很大，分子只能在一定的位置附近振动，所以既有一定的体积，义有一定的形状。

2．液体中分子之间的距离较小，相互作用力较大，以分子群的形态存在，分子可在某个位置附近振动，分子群却可以相互滑过，所以液体有一定的体积，但有流动性，形状随容器而变化。

3．气体分子间的距离很大，相互作用力很小，每一个分子几乎都可以自由运动．所以气体既没有固定的体积，也没有同定的形状，可以充满能够达到的整个空间。

4．同体物质很难被拉伸，是因为分子间存在着引力的缘故；液体很难被压缩，是因为分子间存在着斥力的原因。液体能保持一定的体积是因为分子间存在着引力的原因

是弱力。分子力又称为分子间的作用力，范德华力，是指分子间的相互作用力。当两分子相距较远时表现为引力，相近时表现为斥力。和化学键这样的键相比，是比较弱的力，容易受外界影响而分开。所以一般以分子间作用力进行吸附的是物理吸附，速度快。所以分子力是弱力。