能级交错(能级交错规律怎么记)

能级怎么比较能量大小

能级通过能级交错的方式比较能量大小。

能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1,失去电子时,按能级交错应先失去3d电子,成为4s23d0,而从原子光谱实验得知,却是先失4s上的电子成为4s13d1.这是由于3d电子的存在,削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的.过渡元素离子化时,大体是先失去ns电子,但也有先失去(n-1)d电子的,像钇等.能级交错的顺序不是绝对不变的,在原子序数大的原子中,3d轨道可能比4s轨道的能量低.

klmn层对应的能级

KLMN..是能层,spdf是能级.能层包括能级也就是说K能层由s能级组成,

L能层由一个s,一个p能级组成.

M层由一个是s，一个p.加一个d能级组成….

能层每增加一,组成其的能级也多一个.

能级交错规律怎么记

没有方法只能死记硬。

根据泡利不相容原理和能量最低原理，电子总是先占满最低能级的电子层。但洪特规则告诉我们，有时候，电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”。

如何解释多电子原子中的能级交错现象

钻穿效应对轨道能量的降低作用，大过了主量子数较大对轨道能量的升高作用，因此出现了类似于4s轨道的能量小于3d轨道的能量这样的能级交错现象。

但也有反例，比如说Sc、Mn、Cu，其E4s>E3s，因3d电子对4s电子的屏蔽效应变强，导致4s的钻穿效应减弱，此时能级不再交错，4s的能量又大于3d了。