盐类水解的应用(盐类水解在高考中的重要性)

盐类水解在高考中的重要性

盐类水解的知识是高中化学重要的基础理论，通过对水解平衡的学习，有利于形成、发展学生的微粒观，平衡观和守恒观，从而提升学生的化学核心素养，体现化学学科的独特魅力。

从教学实际来看，学生能运用勒夏特列原理，或浓度商与平衡常数的关系，去判断水解平衡的移动方向，从而得出溶液酸碱性以及pH的变化情况。

但水溶液中离子种类众多，多平衡共存，微粒间的相互作用及微粒的热稳定性也存在多样性，导致我们通过平衡原理分析出的结果会有与实际不符的情况，甚至会截然相反。

盐类水解会不会促进水的电离

盐类的水解就是促进水的电离。水的电离是个可逆的盐类中的弱离子与水电离子的氢离子或者氢氧根结合成难电离物质，减少了水电离子的氢离子和氢氧根，根据平衡移动原理使水的电离向着电离的方向移动，水解也是最重要的一种促进水电离的方案。

与盐类水解有关的现象

弱酸根离子或弱碱离子结合水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，为水解反应

例：Na2CO3溶液加热后去污能力增强，加热促进碳酸根离子水解，碱性增强，促进油污的水解，与水解有关

与中和反应的关系:水解盐+水中和酸+碱(两者至少有一为弱)由此可知,盐的水解为中和反应的逆反应,但一般认为中和反应程度大

还是不懂为什么盐类的水解实质是促进水的电离

盐类水解促进水的电离是因为水是一种弱电解质，存在电离平衡：H?O?H++OH-，如果有一种可以水解的盐加入水中，就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱，从而导致水中的H+或OH-浓度降低，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，就有更多的水分子参与电离反应，所以说盐的水解能促进水的电离。

盐类水解是怎样产生的

盐类水解从反应原理上来说，就由是盐在水溶液中电离出来的阴阳离子和水电离出的H?或OH?离子结合以后得到弱电解质的过程。

也就是说，盐的组成中有弱碱的阳离子或者弱酸的阴离子的话就可以发生盐类的水解反应！

具体规则可总结为:有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性

例如氟化钠的水解原理就是:NaF+H?O≒NaOH+HF