间接碘量法，间接碘量法什么时候加指示剂

间接碘量法计算公式

Cu%=[(C*V*63.55)/(m*1000)]*100

C，V表示硫代硫酸钠的浓度（mol/L)和消耗的体积（ml)，m表示试样的质量(g)，63.55是铜的摩尔质量（g/mol)。

碘量法是一种氧化还原滴定法，以碘作为氧化剂，或以碘化物（如碘化钾）作为还原剂进行滴定的方法，用于测定物质含量。极微量的碘与多羟基化合物淀粉相遇，也能立即形成深蓝色的配合物，这一性质在碘量法中得到应用。

碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，其中间接碘量法有分为剩余碘量法和置换碘量法。

间接碘量法的测定条件

间接碘量法

1)剩余碘量法

剩余碘量法是在供试品（还原性物质）溶液中先加入定量、过量的碘滴定液，待I2与测定组分反应完全后，然后用硫代硫酸钠滴定液滴定剩余的碘，以求出待测组分含量的方法。滴定反应为：

I2（定量过量）+还原性物质→2I+I2（剩余）

I2（剩余）+2S2O32-→S4O62-+2I-

2）置换碘量法

置换碘量法是先在供试品（氧化性物质）溶液中加入碘化钾，供试品将碘化钾氧化析出定量的碘，碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定，从而可求出待测组分含量。滴定反应为：

氧化性物质+2I-→I2

I2+2S2O32-→S4O62-+2I-

间接碘量法：

指示剂：淀粉，淀粉指示剂应在近终点时加入，因为当溶液中有大量碘存在时，碘易吸附在淀粉表面，影响终点的正确判断。

滴定条件：在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。（此法也可用来测定还原性物质和能与CrO42-定量生成沉淀的离子）

间接碘量法的反应条件和滴定条件：

①酸度的影响——I2与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。

若在碱性溶液中：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O

3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O

若在酸性溶液中：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O

4I-+O2(空气中)+4H+=2I2+H2O

②防止I2挥发

i)加入过量KI（比理论值大2~3倍）与I2生成I3-，减少I2挥发；

ii)室温下进行；

iii)滴定时不要剧烈摇动。

③防止I-被氧化

i)避免光照——日光有催化作用；

ii)析出I2后不要放置过久（一般暗处5~7min）；

iii)滴定速度适当快。

可滴定物：I-是中等强度的还原剂。主要用来测定：E0’(E0)<的氧化态物质：

CrO42-、Cr2O72-、H2O2、KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-

例：Cr2O72-+6I-+14H++6e-=2Cr3++3I2+7H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

什么是间接碘量法用来测量哪些物质

为了使被测定的物质与I2充分作用并达到完全，常先加入过量的碘液，然后再用标准Na2S2O3液回滴剩余的碘液。

甘汞、焦亚硫酸钠、葡萄糖等具有还原性的物质，都可用本法测定含量。此外，安替比林等能和过量碘液产生取代反应的物质，以及制剂中的咖啡因等能和过量碘液生成络合物沉淀的物质，也可用本法测定含量

间接碘量法原理

碘量法（iodimetry）是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。

（一）直接碘量法：以I2标液为滴定剂的碘量法凡电极电位低于I2/I-电对的，其还原形可用I2标准溶液直接滴定。

直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。

（二）间接碘量法：以Na2S2O3标液为滴定剂的碘量法，包括剩余滴定和置换滴定。

凡标准电极电位高于I2/I-电对的，其氧化形可将加入的I-氧化成I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定置换出来的I2，这种滴定方法，叫做置换碘量法

注：反应要求在中性或弱酸性溶液中进行。

还有些还原性物质与I2的反应速度慢，可先加入过量的I2标准溶液，待反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2，这种滴定方法，叫做剩余碘量法。

为什么用间接碘量法测量

这是一个间接碘量法的应用，取一定量的湖水，加入NaOH溶液，再加入过量硫酸锰，生成白色氢氧化锰沉淀，此时水中溶解氧氧化氢氧化锰，生成棕色的碱式氧化锰沉淀。再加入硫酸，溶解棕色沉淀，并加入过量碘化钾，4价锰氧化碘离子生成碘单质，然后，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘。有关化学反应计量关系，MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2(白色沉淀)+Na2SO4,2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(棕色沉淀),MnO(OH)2+2H2SO4=Mn(SO4)2+3H2O,Mn(SO4)2+2KI=MnSO4+K2SO4+I2,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

w(O2)=[n(Na2S2O3)*M(O2)]/[4V(水)]

什么时候用间接碘量法

间接碘量法必须在中性或弱酸性介质中进行。酸度过高，I-可被氧化：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O酸度过高也会促使硫代硫酸根分解：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O碱度过高时，I2会发生歧化反应，并且S2O32-与I2的反应会有副反应发生：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O

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