氧化性顺序 物质氧化性强弱顺序表

金属活动性顺序表还原性氧化性

金属活动顺序表指的是金属的还原性，还原性越强失电子能力越强，原子半径越大，随着原子半径的减小，失电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐增强，所以，金属活动顺序表从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。失去电子能力也逐渐减弱。也就意味着金属性减弱。

原电池氧化性顺序

负极:电子流出的一极;化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强金属的一极。

正极:电子流入的一极;化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼的金属或其它导体的一极。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

还原性顺序和氧化性顺序

氧化性由强到弱的顺序：

1、金属离子的氧化性由强到弱的顺序：银离子、三价铁离子、铜离子、二价铅离子、二价铁离子、二价锌离子、铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子。

2、卤族元素氧化性由强到弱的顺序：氟气、氯气、溴气、碘气。

3、常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序：高锰酸根、过氧化氢、二氧化锰；次氯酸根、亚氯酸根、高氯酸根。还原性由强到弱顺序：二氧化硫、硫氰根、碘离子、溴离子、氯离子、氟离子。

金属阳离子氧化性顺序

金属活动性顺序你知道吧：K,Ca,Na,Mg,Al，Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au这是原子还原性尤其强到弱的顺序【不含Au】而这些阳离子的氧化性顺序则是由弱到强【注意：这里的铁应是铁二价离子】铁三价离子则位于铜离子与银离子之间。

常见的氧化剂的氧化性顺序和还原剂的顺序如何

首先，氧化剂还原剂一般是反应物，氧化产物和还原产物是生成物第二，反应中得电子、降价、被还原的是氧化剂，反之是还原剂；氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物第三，最简单就是看化合价升降，升价的是还原剂，对应氧化产物，降价的是氧化剂，对应还原产物，这个你需要对各个元素常见化合价有一定识记，还有氧化性还原性顺序得背

fe和氧化性强弱顺序

通过反应物和生成物判断在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。 【例子】例：已知以下反应，（1）2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-（2）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（3）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O请将BrO3-，ClO3-，Cl2，ClO3-按氧化性由强到弱排序。