惰性电极 常见的惰性电极有哪些

哪些反应需要惰性电极

惰性电极，即不参与电极反应，只用于协助电子传递的导体。顾名思义，需要使用惰性电极的情况有:电解质中发生的并不是电极材料的反应，而是介质中的物质得失电子时，所用电极就属于惰性电极。

例如含有电对的电解质（对应反应为），在负极区进行的为硫离子的氧化反应，和电极材料本身并无关系，因此这里采用的电极属于惰性电极。可见，惰性电极的判断是相对的，在这个体系中铁电极即属于惰性辅助电极，但在电对体系中铁电极则不能作为惰性电极，因为该电对还原电势本身就很高（通常高于的还原电势）,所以其直接将铁氧化的趋势很强，会直接与电极反应造成电流效率下降和电极损耗

电解池惰性电极阴阳两极电解顺序

电解池电极放电顺序

阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

阳极：阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电

若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子.若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子

放电顺序就是在电解池中阴极、阳极发生反应的离子的先后顺序。

溶液中阳离子得电子顺序：Ag?>Hg2?>Fe3?>Cu2?>H?（酸）。

溶液中阴离子失电子顺序：S2?>I?>Br?>Cl?>OH?>含氧酸根。

放电，就是使带电的物体不带电，引起电荷的转移，正负电荷抵消，使物体不显电性。阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是失去电子。

什么情况原电池用惰性电极

惰性电极，即不参与电极反应，只用于协助电子传递的导体。顾名思义，需要使用惰性电极的情况有:电解质中发生的并不是电极材料的反应，而是介质中的物质得失电子时，所用电极就属于惰性电极。

例如含有电对的电解质（对应反应为），在负极区进行的为硫离子的氧化反应，和电极材料本身并无关系，因此这里采用的电极属于惰性电极。可见，惰性电极的判断是相对的，在这个体系中铁电极即属于惰性辅助电极，但在电对体系中铁电极则不能作为惰性电极，因为该电对还原电势本身就很高（通常高于的还原电势）,所以其直接将铁氧化的趋势很强，会直接与电极反应造成电流效率下降和电极损耗

惰性电极电解规律

当电解池中阴阳电极都是惰性电极时，根据电解质的不同，或者是阴阳电极产物的不同，电解的规律可总结如下：

1.电解水型

以电解氢氧化钠溶液为例说明。

阴极反应：

阳极反应：

说明：电解的实质是水，此时电解质氢氧化钠溶液的浓度增大，溶液的pH增大。

同理，对于电解稀硫酸，电解硫酸钠溶液都属于这一范畴。

2.电解电解质型

我们以电解稀盐酸为例来说明。

阴极反应：

阳极反应：

说明：电解的实质是电解电解质，电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电。此时，电解质的浓度减小，溶液的pH增大。

同理，对于氯化铜溶液的电解也属于这一范畴。

3.电解电解质和水型

（1）放氢气生碱型

我们以电解氯化钠溶液为例来说明。

阴极反应：

阳极反应：

说明：电解的实质是电解电解质和水，此时生成了新的电解质，溶液的pH增大。

（2）放氧气生酸型

我们以电解硫酸铜为例来说明。

阴极反应：

阳极反应：

说明：电解的实在是电解电解质和水，此时生成新的电解质，溶液的pH减小。

总结：电解时电极产物的判断要遵循阴、阳离子的放电顺序；对于强酸、含氧酸、活泼金属的含氧酸盐，用惰性电极电解时，实际上电解的是水。

电极电解和惰性电极电解有什么区别

在电化学中用的电极分为活性电极和惰性电极两者的区别

1.惰性电极不易得失电子，不与电解液反应，活性电极容易得失电子，容易与电解液反应

2.材料不同惰性电极一般是铂金或碳等惰性材料，活性电极是除去上述外的大部分金属

3.使用寿命不同惰性电极多用碳棒做成.由于碳元素极其稳定,很难被腐蚀,故惰性电极的使用寿命很长。活性电极一般由除了铂、金外的金属构成多用金属，由于参加反应而被腐蚀损耗

惰性电极和活泼电极的区别

(1)活性阳极---一般金属电极,参加电极反应!(2)惰性阳极---石墨,金,铂电极;不参加电极反应!(3)根据用途选择电极!(4)电解精铜---粗铜为阳极!(5)电镀---镀层金属为阳极!