分压定律？道尔顿分压定律公式表达式

dalton分压定律

1807年由道尔顿（Dalton)首先提出。内容是：混和气体的总压力等于各组分气体的分压力之和。由此可进一步得出：某组分气体分压的大小和它在混和气中的体积分数（或摩尔分数)成正比，等于混和气体的总压乘以该组分的摩尔分数。这个定律的数学表达式为：P总=P1P2P3……PiPi=p总Xi（Pi为某组分的分压，Xi为该组分的摩尔分数)。

化学分压公式

根据理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT，假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni，分压为Pi，可得PiV=niRT。Pi/P总=ni/n总，P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni/n总，Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni/n总，也就是说，分压Pi=P总Xni/n总。

假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的所有其他气体，而保持系统体积和温度不变，此时气体所具有的压强，称为混合气体中第i种气体的分压，即在给定温度及体积下，仅一种i气体单独存在而充满容器时的压强。

例如101.325kPa的干燥空气中，氮的分压是79.193kPa，氧的分压是21.198kPa。

混合理想气体的总压强等于各组分的分压强的和，称道尔顿分压定律(J.Dalton，1766～1844，英)。

什么是道尔顿分压定律

理想气体混合物,它的总压等于各组分的分压之和.表达式P=Pi,式中P—混合气体的总压；

－1至n个组分之和；

Pi—混合气体中某个组分的分压.

什么是气体的分压定律

气体的分压1.分压：定温定容下,互不反应之数种气体混合置于一密闭容器中,混合气体所呈现的压力称为总压力；而各成份气体单独占有该容器时之压力称为气体的分压气体分体积的定义是：气体分体积的定义也称阿密盖特分体积定律：混合气体总体积等于每一组成气体的分体积之和。分压定律（Dalton'slawofparticalpressure）混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和，某组分气体的分压大小则等于其单独占有与气体混合物相同体积时所产生的压强。这一经验定律被称为分压定律。

初中物理什么情况分压

在初中物理中，分压是指在一个电路中，当电流通过多个串联的电阻时，电压会按照电阻的比例分配。根据欧姆定律，电压与电阻成正比，所以电阻越大，所占的电压比例就越大。分压可以用于电路中的电压调节和信号处理，例如在电路中使用可变电阻来调节电压大小。分压也可以用于传感器电路中，将高电压信号分压为适合处理的低电压信号。总之，分压是初中物理中重要的概念，有助于理解电路中电压的分配和调节。

道尔顿分压定律和分压计算公式

道尔顿分压定律公式P=Pi。

1、道尔顿分压定律描述的是理想气体的特性。从微观角度上看，理想气体的分子是有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子之间无相互作用，在碰到器壁之前作匀速直线运动。从宏观角度上看，理想气体是一种无限稀薄的气体，它总是遵循理想气体的状态方程和焦耳内能定律。

2、一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。“p”是指压强（注意：是小写的“p”，而不是大写的“P”，大写“P”是指做功的功率）单位是“帕斯卡”，简称“帕”，符号是“Pa”。F表示力，单位是“牛顿”，简称“牛”，符号是“N”。S表示受力面积，单位是“平方米”，符号是“㎡”。

3、道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。在温度与体积一定时，混合气体中各组分气体的分压之和等于混合气体的总压。数学表达式：P总=P1+P2+···+Pi。假定在体积为V的容器中充入一定量的混合气体，在温度T下，其总压为P总，显然混合气体总物质的量n总是个组分气体位置的量ni。